Научная библиотека СГЮА

Главная

Упрощенный режим

Описание

Шлюз Z39.50

Базы данных

Книги фонда НБ СГЮА - результаты поиска

Вид поиска

Книги фонда НБ СГЮА

Дипломные работы выпускников СГЮА за последние 5 лет

Авторефераты

Диссертации

Период.издания науч.абонемента

Редкие книги Научной библиотеки СГЮА

Каталог электронных носителей

Труды ученых СГЮА

Саратовский край

Область поиска

Формат представления найденных документов:
полный	информационный	краткий

Поисковый запрос: (<.>K=кадмий<.>)

Общее количество найденных документов : 1

Вид документа : Однотомное издание
Шифр издания : 5/Г54
Автор(ы) : Глинка, Николай Леонидович
Заглавие : Общая химия : учебное пособие
Выходные данные : М.: КНОРУС, 2011
ISBN, Цена 978-5-406-01437-0: 332.97, 332.97, р.
УДК : 5 + 54(075.8)
ББК : 24.1я73
Предметные рубрики: Естественные науки. Естествознание-- Химия
Содержание : Предисловие к тридцатому изданию ; Предисловие к двадцать третьему изданию ; Из предисловия к шестнадцатому изданию ; Введение ; 1. Материя и ее движение ; 2. Вещества и их изменения. Предмет химии ; 3. Значение химии ; Глава I. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ ; 4. Закон сохранения массы ; 5. Основное содержание атомно-молекулярного учения ; 6. Простое вещество и химический элемент ; 7. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений ; 8. Закон объемных отношений. Закон Авогадро ; 9. Атомные и молекулярные массы. Моль ; 10. Определение молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии ; 11. Парциальное давление газа ; 12. Эквивалент. Закон эквивалентов ; 13. Определение атомных масс. Валентность ; 14. Химическая символика ; 15. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ ; 16. Химические расчеты ; Глава II. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА ; 17. Периодический закон Д. И. Менделеева ; 18. Периодическая система элементов ; 19. Значение периодической системы ; Глава III. СТРОЕНИЕ АТОМА. РАЗВИТИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА ; 20. Радиоактивность ; 21. Ядерная модель атома ; 22. Атомные спектры ; 23. Квантовая теория света ; 24. Строение электронной оболочки атома по Бору ; 25. Исходные представления квантовой механики ; 26. Волновая функция ; 27. Энергетическое состояние электрона в атоме ; 28. Главное квантовое число ; 29. Орбитальное квантовое число. Формы электронных облаков ; 30. Магнитное и спиновое квантовые числа ; 31. Многоэлектронные атомы ; 32. Принцип Паули. Электронная структура атомов и периодическая система элементов ; 33. Размеры атомов и ионов ; 34. Энергия ионизации и сродство к электрону ; 35. Строение атомных ядер. Изотопы ; 36. Радиоактивные элементы и их распад ; 37. Искусственная радиоактивность. Ядерные реакции ; Глава IV. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ ; 38. Теория химического строения ; 39. Ковалентная связь. Метод валентных связей ; 40. Неполярная и полярная ковалентная связь ; 41. Способы образования ковалентной связи ; 42. Направленность ковалентной связи ; 43. Гибридизация атомных электронных орбиталей ; 44. Многоцентровые связи ; 45. Метод молекулярных орбиталей ; 46. Ионная связь ; 47. Водородная связь ; Глава V. СТРОЕНИЕ ТВЕРДОГО ТЕЛА И ЖИДКОСТИ ; 48. Межмолекулярное взаимодействие ; 49. Кристаллическое состояние вещества ; 50. Внутреннее строение кристаллов ; 51. Реальные кристаллы ; 52. Аморфное состояние вещества ; 53. Жидкости ; Глава VI. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ; 54. Превращения энергии при химических реакциях ; 55. Термохимия ; 56. Термохимические расчеты ; 57. Скорость химической реакции ; 58. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ ; 59. Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ ; 60. Катализ ; 61. Скорость реакции в гетерогенных системах ; 62. Цепные реакции ; 63. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие ; 64. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье ; 65. Факторы, определяющие направление протекания химических реакций ; 66. Термодинамические величины. Внутренняя энергия и энтальпия ; 67. Термодинамические величины. Энтропия и энергия Гиббса ; 68. Стандартные термодинамические величины. Химико-термодинамические расчеты ; Глава VII. ВОДА. РАСТВОРЫ ; Вода ; 69. Вода в природе ; 70. Физические свойства воды ; 71. Диаграмма состояния воды ; 72. Химические свойства воды растворы ; Растворы ; 73. Характеристика растворов. Процесс растворения ; 74. Способы выражения состава растворов ; 75. Гидраты и кристаллогидраты ; 76. Растворимость ; 77. Пересыщенные растворы ; 78. Осмос ; 79. Давление пара растворов ; 80. Замерзание и кипение растворов ; Глава VIII. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ; 81. Особенности растворов солей, кислот и оснований ; 82. Теория электролитической диссоциации ; 83. Процесс диссоциации ; 84. Степень диссоциации. Сила электролитов ; 85. Констант» диссоциации ; 86. Сильные электролиты ; 87. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации ; 88. Ионно-молекулярные уравнения ; 89. Произведение растворимости ; 90. Диссоциация воды. Водородный показатель ; 91. Смещение ионных равновесий ; 92. Гидролиз солей ; Глава IX. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ ; 93. Окисленность элементов ; 94. Окислительно-восстановительные реакции ; 95. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций ; 96. Важнейшие окислители и восстановители ; 97. Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление ; 98. Химические источники электрической энергии ; 99. Электродные потенциалы ; 100. Ряд напряжений металлов ; 111. Электролиз ; 112. Законы электролиза ; 113. Электролиз в промышленности ; 114. Электрохимическая поляризация. Перенапряжение ; Глава X. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. КОЛЛОИДЫ ; 105. Дисперсное состояние вещества. Дисперсные системы ; 106. Состояние вещества на границе раздела фаз ; 107. Коллоиды и коллоидные растворы ; 108. Дисперсионный анализ. Оптические и молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем ; 109. Сорбция и сорбционные процессы. Молекулярная адсорбция ; 110. Ионообменная адсорбция ; 111. Хроматография ; 112. Электрокинетические явления ; 113. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем ; 114. Структурообразование в дисперсных системах. Физико-химическая механика твердых тел и дисперсных структур ; Глава XI. ВОДОРОД ; 115. Водород в природе. Получение водорода ; 116. Свойства и применение водорода ; 117. Пероксид водорода Н2О2 ; Глава XII. ГАЛОГЕНЫ ; 118. Галогены в природе. Физические свойства галогенов ; 119. Химические свойства галогенов ; 120. Получение и применение галогенов ; 121. Соединения галогенов с водородом ; 122. Кислородсодержащие соединения галогенов ; Глава XIII. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ШЕСТОЙ ГРУППЫ ; Кислород ; 123. Кислород в природе. Воздух ; 124. Получение и свойства кислорода ; 125. Озон ; Сера, селен, теллур ; 126. Сера в природе. Получение серы ; 127. Свойства и применение серы ; 128. Сероводород. Сульфиды ; 129. Диоксид серы. Сернистая кислота ; 130. Триоксид серы. Серная кислота ; 131. Получение и применение серной кислоты ; 132. Пероксодвусерная кислота ; 133. Тиосерная кислота ; 134. Соединения серы с галогенами ; 135. Селен. Теллур ; Глава XIV. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ПЯТОЙ ГРУППЫ ; Азот ; 136. Азот в природе. Получение и свойства азота ; 137. Аммиак. Соли аммония ; 138. Фиксация атмосферного азота. Получение аммиака ; 139. Гидразин. Гидроксиламин. Азидоводород ; 140. Оксиды азота ; 141. Азотистая кислота ; 142. Азотная кислота ; 143. Промышленное получение азотной кислоты ; 144. Круговорот азота в природе ; Фосфор ; 145. Фосфор в природе. Получение и свойства фосфора ; 146. Соединения фосфора с водородом и галогенами ; 147. Оксиды и кислоты фосфора ; 148. Минеральные удобрения ; Мышьяк, сурьма, висмут ; 149. Мышьяк ; 150. Сурьма ; 151. Висмут ; Глава XV. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ЧЕТВЕРТОЙ ГРУППЫ ; Углерод ; 152. Углерод в природе ; 153. Аллотропия углерода ; 154. Химические свойства углерода. Карбиды ; 155. Диоксид углерода. Угольная кислота ; 156. Оксид углерода (II) ; 157. Соединения углерода с серой и азотом ; 158. Топливо и его виды ; 159. Газообразное топливо ; Органические соединения ; 160. Общая характеристика органических соединений ; 161. Отличительные особенности органических соединений ; 162. Теория химического строения органических соединений ; 163. Классификация органических соединений ; 164. Предельные (насыщенные) углеводороды ; 165. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды ; 166. Предельные циклические углеводороды ; 167. Ароматические углеводороды ; 168. Галогенпроизводные углеводородов ; 169. Спирты и фенолы ; 170. Простые эфиры ; 171. Альдегиды и кетоны ; 172. Карбоновые кислоты ; 173. Сложные эфиры карбоновых кислот. Жиры ; 174. Углеводы ; 175. Амины ; 176. Аминокислоты и белки ; 177. Природные и синтетические высокомолекулярные соединения (полимеры) ; Кремний ; 178. Кремний в природе. Получение и свойства кремния ; 179. Соединения кремния с водородом и галогенами ; 180. Диоксид кремния ; 181. Кремниевые кислоты и их соли ; 182. Стекло ; 183. Керамика ; 184. Цемент ; 185. Кремнийорганические соединения ; Германий, олово, свинец ; 186. Германий ; 187. Олово ; 188. Свинец ; 189. Свинцовый аккумулятор ; Глава XVI. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ. СПЛАВЫ ; 190. Физические и химические свойства металлов. Электронное строение металлов, изоляторов и полупроводников ; 191. Кристаллическое строение металлов ; 192. Добывание металлов из руд ; 193. Получение металлов высокой чистоты ; 194.Сплавы ; 195. Диаграммы состояния металлических систем ; 196. Коррозия металлов ; Глава XVII. ПЕРВАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ; Щелочные металлы ; 197. Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов ; 198. Натрий ; 199. Калий ; Подгруппа меди ; 200. Медь ; 201. Серебро ; 202. Золото ; Глава XVIII. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ; 203. Основные положения координационной теории ; 204. Основные типы и номенклатура комплексных соединений ; 205. Пространственное строение и изомерия комплексных соединений ; 206. Природа химической связи в комплексных соединениях ; 207. Диссоциация комплексных соединений в растворах ; 208. Влияние координации на свойства лигандов и центрального атома. Взаимное влияние лигандов ; Глава XIX. ВТОРАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ; Главная подгруппа второй группы ; 209. Бериллий ; 210. Магний ; 211. Кальций ; 212. Жесткость природных вод и ее устранение ; 213. Стронций. Барий ; Побочная подгруппа второй группы ; 214. Цинк ; 215. Кадмий ; 216. Ртуть ; Глава XX. ТРЕТЬЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ; Главная подгруппа третьей группы ; 217. Бор ; 218. Алюминий ; 219. Галлий. Индий. Таллий ; Побочная подгруппа третьей группы. Лантаноиды. Актиноиды ; 220. Подгруппа скандия ; 221. Лантаноиды ; 222. Актиноиды ; Глава XXI. ПОБОЧНЫЕ ПОДГРУППЫ ЧЕТВЕРТОЙ, ПЯТОЙ, ШЕСТОЙ И СЕДЬМОЙ ГРУПП ; 223. Общая характеристика переходных элементов ; Подгруппа титана ; 224. Титан ; 225. Цирконий. Гафний ; Подгруппа ванадия ; 226. Ванадий ; 227. Ниобий. Тантал ; Подгруппа хрома ; 228. Хром ; 229. Молибден ; 230. Вольфрам ; Подгруппа марганца ; 231. Марганец ; 232. Рений ; Глава XXII. ВОСЬМАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ; Благородные газы ; 233. Общая характеристика благородных газов ; 234. Гелий ; 235. Неон. Аргон ; Побочная подгруппа восьмой группы ; Семейство железа ; 236. Железо. Нахождение в природе ; 237. Физические свойства железа. Диаграмма состояния системы железо -углерод ; 238. Производство чугуна и стали ; 239. Термическая обработка стали ; 240. Сплавы железа ; 241. Химические свойства железа. Соединения железа ; 242. Кобальт ; 243. Никель ; Платиновые металлы ; 244. Общая характеристика платиновых металлов ; 245. Платина ; 246. Палладий. Иридий ; Приложение ; Литература для углубленного изучения общей и неорганической химии ; Именной указатель ; Предметный указатель
Аннотация: Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии, для учащихся химических средних профессиональных образовательных учреждений и старших классов средних школ.
Экземпляры : всего : ч/з1(1), н/а(34)
Свободны : ч/з1(1), н/а(34)
Найти похожие

Тематический навигатор

© Международная Ассоциация пользователей и разработчиков электронных библиотек и новых информационных технологий
(Ассоциация ЭБНИТ)